통합과학2 · 에너지의 흡수와 방출

발열 반응을 이용한 음식 조리

산화 칼슘(CaO) 주머니 수를 바꾸며 물과 반응할 때 발생하는 열에너지가 조리 용기의 물을 얼마나 데우는지 비교해 보세요.

📖 학습 가이드

핵심 원리

물과 산화 칼슘의 반응은 에너지를 방출하는 발열 반응입니다. 산화 칼슘의 양이 많을수록 더 많은 에너지가 방출되어 온도가 높아지고, 이 열로 가열 장치 없이도 음식을 데울 수 있습니다.

탐구 질문

실생활 예시

교과서 연계: 미래엔 통합과학2 I편 p58~59 — 탐구: 물과 산화 칼슘을 이용한 음식 조리
산화 칼슘 주머니 수를 정한 뒤 실험을 시작해 보세요.

실시간 온도 변화 그래프

X축은 시간(0~300초), Y축은 온도(0~100℃)입니다. 이전 실험을 겹쳐 보면 산화 칼슘 양에 따른 발열 차이를 쉽게 비교할 수 있습니다.

1개 3개 5개

🍳 발열 반응을 이용한 음식 조리

산화 칼슘 주머니3개
현재 온도20.0°C
최고 온도65.0°C
경과 시간0초
화학 반응
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + 열에너지
(산화 칼슘 + 물 → 수산화 칼슘 + 열)
원리
산화 칼슘이 많을수록 더 많은 에너지가 방출되어 온도가 높아집니다. 발생한 열은 위쪽 조리 용기로 전달되어 음식 조리에 활용됩니다.
실험 준비 완료
주머니 수를 조절한 뒤 실험을 시작하면 반응 용기와 조리 용기의 온도 변화를 확인할 수 있습니다.
미래엔 통합과학2 I편 p58~59 — 물과 산화 칼슘을 이용한 음식 조리 탐구