⚡ 이온 결합 vs 공유 결합 전기 전도성
NaCl과 설탕을 고체 상태와 수용액 상태로 비교하며, 이온의 자유로운 이동이 전류 흐름을 어떻게 바꾸는지 확인해 보세요.
📊 전기 전도성 비교
| 물질 |
고체 |
수용액 |
핵심 해석 |
| 이온 결합 (NaCl) |
❌ |
✅ |
이온 자유 이동 |
| 공유 결합 (설탕) |
❌ |
❌ |
이온 없음 |
결론: 이온 결합 물질의 수용액은 전류가 흐르고, 공유 결합 물질의 수용액은 전류가 흐르지 않습니다.
추가 관찰: 순수한 증류수도 자유롭게 이동할 이온이 거의 없어 전구가 켜지지 않습니다.
학습 가이드
🔑 핵심 원리
이온 결합 물질은 수용액에서 양이온과 음이온으로 나뉘어 자유롭게 이동하므로 전류가 흐릅니다. 공유 결합 물질은 수용액에서도 이온으로 분리되지 않으므로 전류가 흐르지 않습니다.
❓ 탐구 질문
- 고체 NaCl에 전류가 흐르지 않는 까닭은 무엇인가요?
- NaCl 수용액에서 Na⁺은 어느 극으로 이동하나요? 그 까닭은?
- 순수한 물(증류수)에는 전류가 흐를까요? 그 까닭은?
🌍 실생활 예시
- 소금물 전기분해: 양이온과 음이온이 각각 전극으로 이동합니다.
- 감전 위험: 물에 젖은 손은 이온이 있는 수분 때문에 위험할 수 있습니다.
- 배터리 전해질: 전류를 전달하는 핵심 역할을 합니다.
📚 교과서 연계: 미래엔 통합과학1 II편 p72~73
그림 II-25(이온 결합 물질의 전기 전도성), 그림 II-26(공유 결합 물질의 전기 전도성)
드래그로 회전 · 휠로 확대/축소 · GUI에서 전원, 용해 애니메이션, 이온 라벨, 증류수 비커를 조절할 수 있습니다.
NaCl은 이온으로 분리되고, 설탕은 분자 상태를 유지합니다.